Senyawa ion adalah, tipe namun khusus umum senyawa kimia. Anda akan belajar tentang pembentukan dan struktur mereka dan melihat contoh-contoh senyawa yang terbentuk oleh ion.
Apakah Senyawa Ionic ?
Senyawa Ionic
Setiap atom unik karena terbuat dari sejumlah tertentu dari proton, neutron, dan elektron. Biasanya, jumlah proton dan elektron adalah sama untuk atom. Dan sementara jumlah proton tidak akan pernah berubah untuk atom apapun karena ini berarti Anda memiliki unsur yang sama sekali berbeda, kadang-kadang jumlah elektron yang berubah. Ketika sebuah keuntungan atom atau kehilangan elektron, kita mendapatkan ion. Karena elektron sendiri memiliki muatan negatif bersih, menambahkan atau menghapus elektron dari atom perubahan muatan atom. Hal ini karena jumlah elektron tidak lagi seimbang dengan jumlah proton, yang memiliki muatan positif. Atom yang mendapat elektron dan karena itu memiliki muatan negatif bersih dikenal sebagai anion. Sebaliknya, atom yang kehilangan elektron dan karena itu memiliki muatan positif bersih disebut kation. Kation cenderung logam, sedangkan anion cenderung non-logam. Ion juga mungkin atom tunggal atau ganda, kelompok kompleks atom. Ketika kita berbicara tentang ion, memang benar bahwa berlawanan menarik. Muatan negatif dan positif berlawanan dari ion terus bersama-sama dalam ikatan ion, membentuk senyawa ionik, yang hanya apa yang mereka terdengar seperti: senyawa yang terbuat dari ion.
Kerugian atau keuntungan dari satu atom sesuai dengan kerugian atau keuntungan yang lain, sehingga satu atom pada dasarnya ‘menyumbangkan’ elektron untuk pasangan atom yang lainnya dengan. Pikirkan pasangan ion seperti dua magnet bar. Jika Anda mencoba untuk menempatkan kedua ujung utara atau selatan magnet yang berbeda bersama-sama, mereka saling tolak sangat kuat; tapi giliran salah satu magnet di sekitar sehingga Anda menempatkan ujung selatan ke ujung utara, dan mereka dengan cepat snap bersama. Ion berperilaku sama. Dua ion positif atau negatif dua tidak akan bergabung bersama-sama karena mereka memiliki muatan yang sama. Tapi satu positif dan satu negatif akan dengan senang hati bergabung bersama-sama untuk membuat senyawa ionik.
Apakah Senyawa Ionic Seimbang
Garam meja adalah contoh dari senyawa ionik. Natrium dan klorin ion datang bersama-sama untuk membentuk natrium klorida, NaCl atau. Natrium atom dalam senyawa ini kehilangan elektron menjadi Na +, sedangkan atom klorin keuntungan elektron menjadi Cl-. Bersama-sama, mereka membentuk senyawa netral karena ion mengimbangi satu sama lain. Hal ini berlaku untuk semua senyawa ionik – muatan positif dan negatif harus seimbang. Kalium oksida, atau K2O, adalah contoh lain dari senyawa ionik. Anda mungkin telah memperhatikan bahwa tidak seperti contoh natrium klorida, yang memiliki satu ion natrium untuk setiap ion klorin, kali ini ada dua atom kalium untuk setiap oksigen. Hal ini karena biaya harus seimbang untuk senyawa ionik. Yang harus Anda lakukan untuk menentukan berapa banyak masing-masing ion akan di kompleks adalah mengambil cepat melihat tabel periodik. Mari kita mulai dengan garam meja kami, natrium klorida. Sodium dalam kolom pertama dari tabel periodik, sehingga akan kehilangan satu elektron. Klorin di kolom kedua-untuk-terakhir, sehingga akan mendapatkan satu elektron. Setiap atom dalam senyawa ionik ini akan kehilangan atau mendapatkan satu elektron, sehingga mereka dapat berpasangan dengan rasio satu-ke-satu. Sekarang mari kita kembali ke kalium oksida. Kalium adalah pada kolom pertama, sehingga akan kehilangan satu elektron dan memiliki muatan positif bersih. Oksigen Namun, dalam satu kolom lebih dari tempat kami menemukan klorin, sehingga akan mendapatkan dua elektron. Ini berarti bahwa dalam rangka untuk kalium oksida memiliki muatan bersih nol, kita perlu dua atom kalium, masing-masing dengan muatan positif bersih satu untuk menyesuaikan dengan oksigen yang memiliki muatan negatif bersih dua.
Struktur Senyawa ionik
Senyawa ion yang istimewa karena mereka membentuk kisi kristal atau struktur. Formasi ini berasal dari ikatan ion yang memegang ion bersama di kompleks. Ikatan ionik sangat kuat, yang membuat mereka sulit untuk pecah. Karena itu, ion cenderung memiliki lebih tinggi didih dan titik leleh. Jika Anda berpikir tentang hal ini, masuk akal karena leleh dan titik didih dua cara yang bisa kita memutuskan ikatan dalam molekul. Ion juga cenderung larut dalam air cukup mudah. Ingat bagaimana muatan yang berlawanan ion menarik mereka satu sama lain? Hal sebaliknya berlaku untuk melarutkan mereka – seperti larut seperti. Air adalah zat polar, yang berarti bahwa salah satu ujung molekul memiliki muatan yang berbeda dari ujung. Hal ini mirip dengan bar magnet kami – masing-masing tiang memiliki muatan yang berbeda, itulah sebabnya mencoba untuk menempatkan utara ke utara atau selatan ke selatan tidak berhasil.